物质结构与元素周期律
一、原子结构与周期表的关系
(1)电子层数=周期数(电子层数决定周期数)
(2)最外层电子数=主族数=最高正价数=价电子数
(3)核内质子数=原子序数
(4)负价绝对值=8-主族序数(指IVA-VIIA)
(5)原子半径越大,失电子越易,金属性越强,还原性越强,形成的最高价氧化物对应水化物碱性越强,其离子的氧化性越弱。
(6)原子半径越小,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定,形成的最高价氧化物对应水化物酸性越强,其离子的还原性越弱。
二、由原子序数确定元素位置的规律
基本公式:原子序数-周期尾序数(10、18、36、54、86)=差量,对于18号以前元素,若0<差量≤7时,该元素则位于下一周期,差量为主族序数;若差量为0,则该元素位于本周期之尾一定为零族元素;对于19号以后的元素分为三种情况:
1. 若差量为1-7时,差值为族序数,位于VIII族左侧。
2. 若差量为8、9、10时,为VIII元素。
3. 若差量为11-17时,再减去10最后所得差量,即为VIII族右侧的族序数。
三、元素原子半径、离子半径大小变化规律
1. 同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小(稀有气体除外)。如第三周期中:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
2. 同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大。如第IA族中:Li<Na<K<Rb<Cs。
3. 同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中
4. 同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。
5. 同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大。
6. 同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大。
7. 阳离子半径比相应原子半径小。
8. 阴离子半径比相应原子半径小。
9. 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
10. 同一元素不同价态的离子半径,价态越高则离子半径越小。
四、化学键与物质类别的关系
1. 只含非极性共价键的物质:同种非金属元素构成的单质
2. 只含极性共价键的物质:一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如:HCl、NH3、SiO2、CO2等。
3. 既有极性键又有非极性键的物质
4. 只含有离子键的物质:活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物。
5. 既有离子键又有非极性键的物质
6. 由离子键、共价键、配位键构成的物质
7. 强极性键构成但又不是强电解质的物质,如HF等。
8. 只含有共价键而无范德华力的化合物。如:原子晶体SiO2、SiC等。
9. 无化学键的物质:惰性气体
1.核素符号中,左下方的数字表示质子数,左上方的数字表示质量数,质量数=质子数+中子数,在原子中:核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数.
2.同位素是指质子数相同,中子数不同的原子;同素异形体是指同种元素形成的不同单质。
元素周期律的内容包括什么
1.元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的递增呈周期性变化的规律。
2.结合元素周期表,元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
3.元素呈现种种物理性质上的周期性,例如随着元素原子序数的递增,原子体积呈现明显的周期性,在化学性质方面,元素的化合价、电负性、金属和非金属的活泼性。
结合元素周期表,元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增。
在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减; 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近。 主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小。
同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同,则阴离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小。
元素周期表离子半径规律总结
元素周期律总结为:
一、元素的金属性和非金属性的周期性变化:
电子层数相同,随着原子序数的递增,原子半径递减,核对核外电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,即元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
二、微粒半径大小的比较规律:
1. 电子层数相同,核电荷数越大半径小。
2. 电子层数不同,电子层数越多半径越大
3. 核电荷数相同,化合价越高半径越小
4. 电子层结构相同,核电荷数大,则半径小
元素周期律总结得实验验证:
1、元素的金属性:指元素气态原子失去电子的能力。
a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度:越容易则金属性越强,反之,金属性越弱;
b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:最高价氢氧化物的碱性越强,这种金属元素金属性越强,反之,金属性越弱;
2、元素的非金属性:指元素气态原子得到电子的能力。
a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱:如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定,则证明这种元素的非金属性较强,反之,则非金属性较弱;
b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强则对应的元素的非金属性越强;
c.非金属单质间的置换反应。
元素周期律的简写规律
元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律。
元素周期律(同主族与同周期规律)
同周期元素,从左至右金属性递减,非金属性递增。同主族元素从上之下金属性逐渐增强,非金属性逐渐渐弱
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